广西大学《物理化学》（工学）研究生入学考试大纲
一、气体的 PVT 性质
理想气体的状态方程和实际气体的范德华方程及临界性质和压缩因子图，
理想气体的微观模型。 实际气体的临界性质，对应状态原理和压缩因子图。
二、 热力学第一定律
热力学的基本概念（内能、热、功、焓、热容）和热力学第一定律，热力学过程（恒温、恒压、绝热），可逆过程、可逆、不可逆过程热、功的计算，基尔霍夫定律，焦尔—汤姆生效应
三、热力学第二定律
热力学第二定律，卡诺定理，热力学函数熵S 、亥姆霍兹自由焓 A 、吉布斯函数 G ，热力学基本关系，体系自发过程的判断，热力学第三定律，克拉贝龙方程，化学反应过程热力学函数的计算。
四、多组分系统热力学
拉乌尔定律，亨利定律，偏摩尔量，化学势，理想溶液，标准态，各组分的化学势的计算，稀溶液的依数性，分配定律，逸度和活度的基本概念和气体的逸度系数图。
五、化学平衡
化学反应等温方程式，标准摩尔反应吉布斯自由焓与平衡常数的关系，平衡常数与温度、压力的关系，影响化学平衡的因素，同时平衡。
六、相平衡
相、组分数和自由度，相律，相图，杠杆规则，单组份相图，二组分会相图，互溶的双液系的 P — X 相图及T — X 相图，步冷曲线，相图中的应用。
七、电化学
电解质（强电解质和弱电解质）溶液，迁移数，电导率、摩尔电导率，独立移动定律，电解质的活度、离子平均活度及其因子，离子强度及计算；可逆电池，电动势与标准摩尔反应吉 布斯自由能的关系，能斯特方程，标准电极电势表的应用；电极反应的书写、电池的设计和电动势的计算；温度对电动势电池反应热力学函数的计算；分解电压的意义，电极的极化作用。
八、表面现象
表面现象，表面吉布斯函数，附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，杨—拉普拉斯公式；开尔文公式，吉布斯吸附等温式，气—固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型；表面活性物质的定义，表面活性剂的大致分类。
九、化学动力学基础
等容反应速率的表示法、基元反应、反应的速率公式及反应级数，速率方程（ 0 ， 1 ， 2 级）的建立方法，速率常数，半衰期，活化能，阿仑尼乌斯经验公式，链反应的特点和复杂反应的近似处理方法；催化作用的通性。
十、胶体化学
分散系统，胶体的制备及胶体体系的主要特点，电解质溶液对胶体稳定性的影响，电解质聚沉能力的判断，溶胶的胶团结构的书写与双电层理论；乳状液、泡沫、悬浮溶和气溶胶；唐南平衡，渗透压测定高分子溶液的相对分子量的方法，高分子溶液的粘度与分子量的关系。
