离子反应

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还没有想好怎么开篇

复习回顾  分散系的题目

电解质  

非电解质  

能导电的物质  

溶于水能导电的物质    

既不是电解质也不是非电解质

常见的电解质有酸碱盐金属氧化物,水

我们都知道电解质溶液能导电,那电解质的导电能力有没有强弱之分么?我们要怎么设计实验呢?

首先我们要知道溶液的导电能力与什么因素有关,离子浓度,离子所带的电荷数     因此我们在比较导电强弱时要控制单一变量原则,阅读课本实验,

实验选用的材料属于一元酸,一元碱,目的是在于保证离子所带电荷数目一致,

同体积同浓度是为了保证物质的量相同,在这样的条件下测出来才有比较的意义,

实验的时候要观察什么现象?

灯泡亮度,灯泡越亮,离子导电能力越强,离子浓度越大,所以通过现象就可以比较导电能力

观察到HCl   NaOH  更亮  ,醋酸,氨水的较弱,这是为什么呢?

HCl NaOH中的离子浓度更大,其余更低,这实际上是因为电离程度不同

盐酸氢氧化钠完全电离出。。。

而醋酸,氨水不完全电离,,

我们把水溶液中能够完全电离的电解质成为强电解质,如强酸强碱大多数盐

弱电解质,。。。。部分电离的电解质,如弱酸弱碱水,极少数盐醋酸铅

举例常见的强电解质展开,要注意难溶不一定难电离,BaSO4  溶于水的部分完全电离的,弱电解质。。。

表示方式,电离方程式:等号,可逆号

多元弱酸弱碱碱的电离,碳酸,

过渡   Ba(OH)2强电解质,硫酸也是强电解质,强强联合,导电性是不是会更强?观察实验,往氢氧化钡溶液中滴入硫酸,有什么现象?为什么?

学生回答现象分析原因

发生反应,白色沉淀。。硫酸钡    红色变浅生成了水   读数

。。。离子反应:。。。。

         实质:离子浓度的变化

       表示方式:离子方程式

离子方程式的书写:写

查:电荷守恒,原子守恒,元素守恒

课本反应


提供0.1mol/L的盐酸溶液,醋酸溶液,氢氧化钠溶液,氨水,小灯泡电源导线等,

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