我们已经知道，日常生活中的食盐是氯化钠，你们知道我们每天食用的食盐是怎么来的吗？

海水是获得氯化钠的主要来源。我们下面来了解从海水中制备食盐的整个过程，从中我们可以了解到，海水晒盐的过程中需要先除去海水的中的杂质，然后进行蒸发得到食盐晶体。我们之所以能够从海水中提取得到食盐，是因为食盐氯化钠能够溶解在水中。像这样能溶解在水中的东西叫做溶质，能溶解其他物质的物质，我们把它称之为溶剂，把溶质溶解在溶剂里形成的这个液体叫做溶液。

哪些物质能溶解在水中形成溶质？请你举出生生活中的实例。

硫酸铜、酒精、泥沙、食用油，这四种物质哪种能够溶解在水中形成溶液。我们观察到泥沙在水中并不溶解，我们程这样的液体成为悬浊液。我们还观察到食用油和水并不溶解，分层。但是当我们向其中加入清洁剂的时候，震荡，发现油和水混合在一起，当油和水溶解在一起，形成的溶液称为乳浊液，将乳浊液静置，发现又出现分层，说明乳浊液不稳定。

其实不仅固体和液体作为溶质作为溶质溶解在水中，气体也可以作为溶质溶解在水中。我们来观察对比形成的食盐溶液和食盐溶液，总结溶液的特性。均一、稳定、透明。

那么，溶质在溶于水的过程中，发生的是物理变化。通常，在物质溶于水的过程中会带来温度的改变。我们通过一个实验来进行探究。通过实验我们知道，氯化钠溶于水温度基本不发生变化，而氢氧化钠溶于水放热。物质溶于水常常伴随着能量变化。

上一节课，我们主要了解到溶液、溶质、溶剂的概念，我们还知道在溶解的过程中伴随着热量的变化。今天我们继续探究物质溶解的过程，我们来观察分别将3g硝酸钾与氯酸钾溶解到15ml的水中，会产生什么现象呢？

测量水温，可以观察到，在该温度下，在15ml水中，硝酸钾全部溶解，而氯酸钾还有一部分剩余，这个时候氯酸钾不能在溶解了，这杯溶液就达到了饱和状态，而当我继续硝酸钾的烧杯中继续加入硝酸钾，发现硝酸钾能够继续溶解，所以这杯溶液在该温度下，在15ml水中就处于不饱和状态。也就是说，我们是怎么判断溶液是否处于饱和状态呢?主要是观察这杯溶液是否能够继续溶解该物质。

向饱和的氯酸钾溶液中继续加入少量的硫酸铜，观察。可以观察到硫酸铜继续溶解，为什么？也就是说，在该温度下，在15ml水中氯酸钾达到饱和，是不能继续溶解氯酸钾这种物质了，而对于其他物质并没有达到饱和状态，那么当然就能继续溶解其他物质了。

这杯饱和的氯酸钾溶液，怎样做能够让它变成不饱和溶液呢？

1：提升温度   2：加入溶剂。提升温度，氯酸钾固体能够继续溶解，这说明氯酸钾这种物质，随着温度的升高，它的溶解的量变高。

同理：这杯不饱和的硝酸钾溶液，怎样做能够让它变成饱和的溶液？

1：减少溶剂——（1）恒温蒸发   2：增加溶质 3：温度——降低温度。

所以，我们在对溶液是否达到饱和状态时进行描述时，一定要强调温度和溶剂的量。

我们继续来对比这四杯溶液，前两杯是不饱和溶液，后两杯是饱和溶液。我们是怎么判定的呢？（重复）

那么我们现在换一个角度对这四杯溶液进行描述，描述这四杯溶液的浓稀程度。将这三杯溶液排序。

我们是根据什么指标来评判溶液的浓稀？

是在等量的溶剂中，比较溶质的多少？

溶解溶质较多的溶液是浓溶液，溶解溶质较少的溶液是稀溶液。分别列出在相同的溶剂中，所溶解的溶质的质量。

浓溶液一定是饱和溶液吗？不一定。对比

稀溶液一定是不饱和溶液吗？不一定。对比

所以，溶液的浓稀和溶液是否饱和和溶液的浓稀是在不同的角度进行描述，有不同的判断标准。

饱和的溶液一定是浓溶液吗？不一定。那么怎么对比饱和溶液的浓稀程度呢？对比饱和的硝酸钾溶液和饱和的氯酸钾溶液，很容易就比较出来了。

那么另取100g水加入氯酸钾形成饱和溶液，对比两杯氯酸钾溶液的浓度，怎么比较？一样

将其中一个烧杯加热至30度，对比这两杯溶液的浓稀程度？一样。

这个时候溶液变得不饱和，向其中继续加入氯酸钾固体，形成饱和溶液，对比这两杯氯酸钾溶液的浓稀程度？不一样

对比，这杯氯酸钾溶液和硝酸钾溶液？

所以，引入一个新的概念，溶解度：在一定温度下，100g溶剂中，达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量。

练习：

溶解度其实只是一个能力值，和可燃物的着火点有点类似。当温度低于物质的着火点的时候，物质不会燃烧，当温度高于或者等于着火点的时候，物质就能够燃烧。

比如，在20度时氯化钾的溶解度是23.8g，也就是说，当向100g水中加入23.8g氯化钾时，恰好能够溶解，当加入的氯化钾的固体小于23.8g时，固体能够全部溶解，但是不能形成饱和溶液。当加入的固体的质量大于23.8g时，固体不能完全溶解，最多能溶解23.8g。

我将溶液倒掉一半，

那么对于不饱和溶液我们应该如何描述溶液的浓稀程度呢？

对于饱和溶液来说，只要比较温度，查一查这物质的溶解度就可以了。但是对于不饱和溶液，我们就没有办法这样比较了。这就要回到溶液浓度的定义：一定量的溶液中所含的溶质的质量。

当溶液的质量不一样的时候，为了方便比较，我们把这个一定质量设定成单位质量，也就是说，我们可以比较单位质量的溶液里所溶解的溶质的质量，我们称其为溶质的质量分数。所以，比较溶液的浓稀程度可以比较溶液的质量分数。

上一节课，我们先来温故，回忆我们上一节课所做的主要工作，我们主要探究了几杯溶液的浓稀程度，比较溶液浓稀程度的方法有比较颜色的深浅，比较溶质质量分数的大小。然后我们学习了什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液，可知，溶质在水中溶解是有一定的限度的，当溶解达到一定的限度之后，就不在溶解了。这个时候，若想让溶质继续溶解，可以向其中加入一些溶剂，此时，饱和溶液就转化成不饱和溶液。我们通过加入溶质或者溶剂改变物质饱和状态的方法，并没有改变物质溶解的能力。

物质的溶解能力能不能改变，应该怎么改变？对改变温度，改变物质的溶解能力。为了更加方便的表征物质的溶解能力，我们引入一个新的量溶解度。我们来看定义。其实溶解度是一个能力值，一种物质的溶解度会随着温度的变化而不断变化。我们首先来看硫酸铜这种物质随着温度的变化情况。随着温度的升高，硫酸铜的溶解度在不断增大，也就是升温可以改变物质的溶解能力。

1.读出图中的点代表的意义。2.对于20摄氏度的饱和溶液，使之变得不饱和，应该怎样做？若将饱和的硫酸铜溶液降低温度，我们会看到什么现象呢？3.比较两个饱和溶液的浓度？

下面我们来认识硝酸钾的溶解度曲线，把不同的物质的溶解度曲线放在同一个坐标系下，就形成了这张图。从图中，我们我可看出，在同一个温度下，不同的物质溶解能力并不相同。不是所有的物质的溶解度都是随着温度的升高而上升。我们来看氢氧化钙的溶解度曲线。思考：若使氢氧化钙的饱和溶液变得不饱和，应该升温还是降温？饱和的硫酸铜溶液变得不饱和，是需要升温，而氢氧化钙却需要降低温度？为什么？你能总结一下规律吗？我们再来根据图像解释一下这其中的原因。以上就是我们对于固体物质溶于水整个过程的了解。

气体溶于水会发生出现怎样的情况呢？我们一起接着探究。在夏季，鱼儿总是不断地跃出水面，这是为什么？这说明，温度越高，气体的溶解度越小。压强越大，气体的溶解度越大。这部分内容自学。

第四课时：在日常的生活中常常需要某一特定浓度的溶液，1、95%的酒精常用于擦拭紫外线灯。2、75%的酒精用于消毒。3、40%～50%的酒精可预防褥疮。4、25%～50%的酒精可用于物理退热。所以，我们常常需要配置一定质量分数的溶液。我们今天就主要来学习如何配置一定质量分数的溶液，上节课的学习我们已经知道，溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量，由这个公式出发溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数，据此完成课本上的例题1。

大家知道什么是风暴瓶吗？观看视频介绍。然后，试图解释其原理。既然这么神奇，我们一起行动起来进行配置吧？给出保密配方。求需要的各物质的质量。在温度较低的时候，瓶内有非常好看看的晶体析出，当加热的时候，晶体又会溶解。那么如何将硝酸钾固体进行固液分离？如何将氯化钾溶液固液分离？总结实验固液分离的方法。对于不溶于水的固体，采用过滤法。对于易溶于水的固体，根据物质的溶解度随温度的变化不同而采用不同的方法，像硝酸钾、硫酸铜这种采用冷却结晶法，而像氯化钠、氯化钾这样的物质采用蒸发结晶法。